環境化學 酸鹼化學 - 考試

※ 引述《thisjay ( )》之銘言：
: 出處:石濤環境化學課本
: 250ml的水井新鮮水樣pH=6.7，添加5.8ml 0.1N NaOH使pH=8.3 ，同一水樣，添加12ml，
: 0.1N HCl使 pH=4.5 ，求總酸度
: 他解法是寫
: 1.總酸度(pH<8.3 -> 8.3)
: 2.水樣pH=6.7可知水樣中主要物種H2CO3及HCO3-
: 3.欲將水樣物質全轉為CO3^2-
: 12.2
: ｜────ＨＣＯ３－
: 　　　　　　　　　＋　　5.8
: Ｈ２ＣＯ３──────｜
: 總酸度=(5.8+5.8 + 12.2)×0.1/250 =9.5*10^-3 eq/l
: ^^^^^^^ ^^^
: H2CO3轉來 HCO3-轉來的
: 但我看很久始終看不懂5.8+5.8+12.2到底怎麼轉來的
: 不知是否有大大能夠詳細解說一下,比較好懂的方法~ 感謝!

因為 H2CO3 → H+ + HCO3- pK1 = 6.35

HCO3- → H+ + CO32- pK2 = 10.33

所以第一步用NaOH滴定到pH=8.3時

只是將H2CO3轉為HCO3-而已

所以可以得到試樣中[H2CO3] = 5.8 * 0.1 / 250

而第二步加HCl則是將HCO3-轉化成H2CO3

所以可以得到試樣中[HCO3-] = 12 * 0.1 / 250

最後因為 H2CO3可以放兩個H+

所以就 (5.8 * 2 + 12) * 0.1 / 250




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