出處:石濤環境化學課本
250ml的水井新鮮水樣pH=6.7，添加5.8ml 0.1N NaOH使pH=8.3 ，同一水樣，添加12ml，
0.1N HCl使 pH=4.5 ，求總酸度
他解法是寫
1.總酸度(pH<8.3 -> 8.3)
2.水樣pH=6.7可知水樣中主要物種H2CO3及HCO3-
3.欲將水樣物質全轉為CO3^2-
12.2
｜────ＨＣＯ３－
＋ 5.8
Ｈ２ＣＯ３──────｜
總酸度=(5.8+5.8 + 12.2)×0.1/250 =9.5*10^-3 eq/l
^^^^^^^ ^^^
H2CO3轉來 HCO3-轉來的
但我看很久始終看不懂5.8+5.8+12.2到底怎麼轉來的
不知是否有大大能夠詳細解說一下,比較好懂的方法~ 感謝!
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