102年高考環化與環微- 零價鐵整治TCE - 高考

Fe + C2HCl3 + H2O → Fe2+ + C2H4 + Cl－ + OH－
碳的價數分別為 +2(0+2) -4(-2*2)

以此方式可算出平衡後的係數
上式為 3, 1, 3, 3, 1, 3, 3
下式為 4, 1, 4, 4, 1, 4, 4

根據題目條件，1000g地下水中TCE和PCE含量分別為
TCE: 270 ppm = 0.270 g = 2.05x10^-3 mole，需要鐵6.15x10^-3 mole
PCE; 53 ppm = 0.053 g = 3.2x10^-4 mole，需要鐵1.28x10^-3 mole

需鐵量加起來乘以鐵的原子量，即可得到答案0.415 g

※ 引述《sandy18932 (周昀忻)》之銘言：
: [考題] 國考歷屆考題與考題觀念討論(書裡看到的選這個)請附上想法、出處
: 【考題出處：102年高考環化與環微】
: 【題目】以零價鐵（Fe）在污染地下水層中作成鐵牆（iron wall），整治遭
: 三氯乙烯（TCE）及四氯乙烯（PCE）污染之地下水。反應式如下：
: Fe + C2HCl3 + H2O → Fe2+ + C2H4 + Cl－ + OH－
: Fe + C2Cl4 + H2O → Fe2+ + C2H4 + Cl－ + OH－
: 
: (1)平衡上述化學式。（5 分）
: (2)若某地下水中TCE 濃度為270 ppm，PCE 濃度為53 ppm，
: 如果1000g 此地下水要完全分解其中的TCE 及PCE，需要
: 多少克之Fe？（10 分）
: （TCE 及PCE 分子量分別為131.4，165.8；Fe 原子量55.9）
: 【想法】
: 1.這題得”0分”，冏
: 2. (1)我的答案:
: 2 Fe + C2Cl4+ C2HCl3+2 H2O → 2Fe2+ +2 C2H4 +2 Cl－ + 2OH－
: 但得0分，冏
: (2)第一題錯，連帶第二題也錯了 >___<
: 還盼不吝解惑與提供建議，謝謝您 ^^
: 祝您 心想事成 平安喜樂

--