化學問題二題 - 考試

※ 引述《cestlavia (cestlavia)》之銘言：
: 當1.0的離子固體溶入水中，溶液溫度從21.5度上升到24.2度請問下列何者有誤
: 1.ΔG<0 2.ΔSsys>0 3.ΔS宇>0 4ΔH/T>0
: ANS 4. 請問怎麼解？
自發反應
故ΔG<0....ΔS宇>0
溫度上升
故放熱
所以ΔH<0 (4應該要小於0)
由於ΔG = ΔH - ΔSsys x T < 0
故ΔSsys可以>0沒錯

: 2. 2POCl3(g)--->2PCl3(g)+O2(g)已知POCl3(g)與PCl3的ΔGf分別為-502KJ/mol及
: -270kJ/mol 此反應Δs=179 J/K關於此反應下列何者有誤？
: 1.非自發性反應 2. 標準狀態下ΔG>0 3.溫度為289度C時ΔG=0
: 4.ΔG=464 KJ
: ANS 3
: 這題我主要想知道3是錯在那裡？
第二題我是覺得他題目給錯啦~應該是289K
ΔG = ΔH - ΔSsys x T(標準狀態=298K) > 0
所以溫度為289時ΔG應該也是 > 0
如果真的是攝氏溫度的話
沒有ΔH和T應該無法求吧~
以上如有錯誤煩請其他高手指證~

--