普化 荷質比求原子量的問題 - 考試

題目:

某元素經質譜測得 X陽離子 之荷質比 = 5.08*10^3
又知某元素 X 只有一種穩定同位素，
則其原子量為若干克？


解答：

1 mole電子帶電量為1F = 96500 coul
96500/M = 5.08*10^3
M = 19g/mole


我想問的是題目說：「又知某元素X只有一種穩定同位素」
這句話要怎麼解讀呢？

按照題意看起來 元素X 總共會有兩種原子序相同，但質量數不同的原子，
代表元素X的同位素質量不會相同，
依照解答這樣算，為什麼能算出元素X的原子量呢？





唉唉，它若不要加那句的話，我還知道怎麼解說...

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