環境化學 酸鹼化學 - 高考

有一工業廢水含氨態氮28 mg-N/L，無機碳24 mg-C/L，硫化物3.2 mg-S/L，pH 為10.5。

鹼度為多少？

H2O = H+ + OH- pK = 14.0
H2CO3 = HCO3- + H+ pK1 = 6.3
HCO3- = CO32- + H+ pK2 = 10.3
NH4+ = NH3 + H+ pK = 9.4
H2S = HS- + H+ pK1 = 7.0
HS- = S2- + H+ pK2 = 13.9 （ H=1, O=16, C=12, N=14, S=32）


參考石濤環化環微分類題庫p84，

他是先列出

1. “”pH=4.5中心的物種，列出鹼度””
=[NH3]+[OH-]+[HCO3-]+2[CO3^2-]+[HS-]+2[S-]-[H+]

2.求出C-t C =2*10^-3M
C-t S =10^-4M
C-t N=2*10^-3M

3.利用個別Ct求出 [NH3]=1.85*10^-3M [CO3^2-]=1.23*10^-3M
[HS-]=10^4M [S2-]=0

4.再帶入1鹼度公式得鹼度=5.5*10^-3M

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計算過程沒問題，原本我還在想 “”現列出pH=4.5中心的物種，列出鹼度物質””

應該是他打錯了,因為題目pH給10.5 ,可是後來又看到一題


Q:一水樣經分析含有碳酸、磷酸及砷酸物種，寫出總鹼度計算式(P81頁)

他的解 還是用 ””pH=4.5中心的物種，列出鹼度””

就產生疑惑了?

為何要用”pH=4.5中心的物種，列出鹼度”是不管遇到這種題目都用pH=4.5去推鹼度嗎

???


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另外,101高考有一題
在1公升的純水中加入下列成分，其總鹼度為多少？請以碳酸鈣濃度（mg/L）表示。（20
分） 碳酸氫鈉(NaHCO3) 0.8 g 硫酸鐵(Fe2(SO4)3) 0.9 g 磷酸一氫鉀(K2HPO4) 1.0 g

H2O H+ + OH- Kw = 10-14 (M2)
H2CO3HCO3- + H+ Ka1 = 5.01×10-7 (M)（= 10-6.3 (M)）
HCO3-CO32- + H+ Ka2 = 5.01×10-11 (M)（= 10-10.3 (M)）
Fe3+FeOH2+ + H+ K = 6.3×10-3 (M)（=10-2.2 (M)）
FeOH2+e(OH)2+ + H+ K = 1.58×10-4 (M)（=10-3.8 (M)）
Fe(OH)2+Fe(OH)4- + 2 H+ K = 1.26×10-16 (M)（=10-15.9 (M)）
H3PO4H2PO4- + H+ K = 7.08×10-3 (M)（=10-2.15 (M)）
H2PO4-HPO42- + H+ K = 6.3×10-8 (M)（=10-7.20 (M)）
HPO42-PO43- + H+ K = 4.47×10-13 (M)（=10-12.35 (M)）
（原子量：H=1, K=39, C=12, O=16, Na=23, Fe=55.8, S=32, P=31, Ca=40）


是不是也是先用”pH=4.5中心的物種，列出鹼度”再去求解呢

煩請高手解惑一下,謝謝!
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