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討論一個熱力學觀念~ - 考試

James avatarJames · 2011-05-08

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G的變化 = H的變化 - TxS的變化

當G的變化 < 0,反應為自發性,屬放能反應
當G的變化 > 0,反應為非自發性,屬吸能反應

以上是一般書上的定義


我想問一下若當G的變化 < 0時
假設H的變化為10(吸能),而TxS的變化為20,而使G的變化為-10
這樣不就更定義上矛盾了?

所以吸能還是放能到底要如何決定呢?

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All Comments

James avatarJames2011-05-09
DELATA G<0 才是自發 G>0是非自發 請再CHECK 一次
Wallis avatarWallis2011-05-14
所以這樣你的問題就沒問題了啊!
Jacob avatarJacob2011-05-19
我的意思是 -10 = 10-20那這到底算吸能還是放能
Charlotte avatarCharlotte2011-05-19
我個人是認為您鑽牛角尖了，基本上deltaG<0，用能圖來看
Hamiltion avatarHamiltion2011-05-24
就是一個下坡的曲線，那麼deltah必定是負值，反之亦然
Linda avatarLinda2011-05-26
^^,謝謝囉~
Delia avatarDelia2011-05-27
就目前還沒看過說是deltaG<0結果產物比反應物不穩定的
Hamiltion avatarHamiltion2011-05-31
delta G<0 代表可利用的自由能變少 其餘變成不可用的能
例如放熱
Rachel avatarRachel2011-06-03
能量守恆 感覺你好像把整個方程式變成系統來看
Jacky avatarJacky2011-06-06
以上是我的想法 不一定對 一起討論喔
Suhail Hany avatarSuhail Hany2011-06-09
G (反應總能) = H (物質內能) - TS (亂度)
Regina avatarRegina2011-06-09
從式子來看 放能反映 產物有可能比反應物不穩定一點
Mary avatarMary2011-06-11
但其亂度相對就要大一點
Genevieve avatarGenevieve2011-06-14
冰在>0度時變水就是一個吸熱但自發的反應，不知道這
Ophelia avatarOphelia2011-06-15
是不是原PO想表達的問題?!
Suhail Hany avatarSuhail Hany2011-06-16
小弟認為 H是熱量變化(吸熱或放熱) 而非能量變化
Rebecca avatarRebecca2011-06-18
判斷反應是否自發 看delta G<0(G的變化才是能量變化)
Ula avatarUla2011-06-19
所以說若delta < 0,只可知為放能反應,無法知是否為吸放熱
囉~是這樣嗎?
Emma avatarEmma2011-06-21
恩恩~小弟是這樣認為啦~ 不過delta G<0 比較常說自發
Oscar avatarOscar2011-06-23
題目通常會給H或S去判斷G 所以H跟S的正負比較重要
Kyle avatarKyle2011-06-28
亮公好像都是講G<0自發 沒有講放能
Emma avatarEmma2011-07-02
放能是生物上在講的..也等同自發..<0時..剛剛才複習到