酸鹼化學 緩衝溶液 - 考試

出處：參考書

題目：

某水廠處理後之自來水充分與大氣平衡，pH=7，鈣總量Ca=40 mg/L。清水在送入配水

系統前，要調整到pH多少，水質才算穩定 (Ion activity product > Ksp)?

試計算每噸水要加30% (密度=1.33 g/mL)之NaOH鹼液多少公斤?

參考解答：

第一小題算出CO3(2-)>10^-5.3 M 才能穩定水質，此時pH>8.15

第二小題由碳酸、碳酸氫根、碳酸根，算出緩衝容量B=1.96x10^-5 (mole/pH)

每公升pH提升1.15需添加鹼 1.96x10^-5 x (8.15-7) = 2.254x10^-5 (mole/L)

鹼液添加量：2.254x10^-5 x 40(NaOH) x 10^3 x 10^3
－－－－－－－－－－－－－－－－－－－ = 2550 kg
1(L) x 1.33(kg/L) x 30%

問題：照參考書計算每公噸清水要加入2.55公噸鹼液，感覺不合理。

想法：

30% NaOH sol. = 30 g/100g = 300 g/kg = 7.5 mol/kg

需要的OH- = 添加的鹼 (添加鹼液重 設 W )

2.254x10^-5(mole/L) x 1000(kg) = 7.5 x W

W = 3.02 x 10^-3 kg

和參考書的解答差了將近百萬倍orz....

請問到底是哪個部分出錯了呢? 麻煩版上的高手們回覆一下，大感激!

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