關務四等101分析化學考古題 請教 - 考試

欲由17.5 M醋酸及固體醋酸鈉（C2H3O2Na, 82.03 g/mol）配製250.0 mL醋酸根總濃度為1.00 M，pH＝4.90之緩衝溶液，問需醋酸幾毫升？醋酸鈉幾克？（醋酸之Ka＝1.75×10^-5）

我的做法：

將1M醋酸根濃度及H3O+濃度代入Ka式
求得醋酸濃度0.72M, 因此取17.5M的醋酸10ml。
而醋酸鈉 1M*0.25L*82.03g/mol=20.5075g。


請問這樣子的做法對嗎

謝謝

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