這個我來， 剛好跟你一樣是要去消防特考，獻身消防界的考生
※ 引述《ernienewlife (打火弟兄)》之銘言：
: [考題] 國考歷屆考題與考題觀念討論(書裡看到的選這個)請附上想法、出處
: 出處:101年一般警察
: (1)0.5 公升的自來水中若含有 0.5 g 的鈣離子，則此溶液之鈣離子的濃度為多少 ppm？
公式:
公克*1000/公升
依題， (0.5g*1000)mg/0.5L = 1000ppm
另外對於這種單位換算轉不過來的 這裡有個方法
例如要把 30平方公尺/8公斤 轉換成 ?平方公分/?公克
就可以寫作下面這樣 然後把同單位的消掉得到你要的新單位
30 m^2 100cm 1kg
－ x － x ( － )^2 x ( － ) = 30*100^2/(8*1000)= 37.5 cm^2/g
８ kg 1m 1000g
: (2)一公斤 20℃的水（比熱大小為 1 kcal/kg·℃）與一公斤 50℃的液體（比熱大小為 0.5 kcal/kg·℃），充分混合
: 達到熱平衡時，平衡溫度為?
這種題目你要記得 低溫的會升溫 高溫的會降溫 最終達到平衡溫度(ET)
換句話說就是
低溫升到ET所需的熱量=高溫降到ET所放出的熱量
熱量計算法: 重量*比熱*溫度差(升溫或降溫)
列式:
水:
1*1*(ET-20)=1*0.5*(50-ET) 解ET得 ET=30 (度C)
: (3)考慮理想氣體等溫膨脹（isothermal expansion）的過程。膨脹前的氣體壓力為
P，體積為 V。膨脹後的體積
: 為 2 V。則以下敘述何者錯誤？
: 猨(A)氣體膨脹後的內能增加 獏(B)氣體膨脹後壓力為 P/2
: 獱(C)膨脹過程氣體對外界作功 斅(D)氣體在膨脹過程中必須由外界吸收熱能
這個牽扯到熱力學 熱力學就我的理解是指"熱"(溫度)、"功"(體積) 守恆
ΔU=Q-W 內能變化=熱-功
依照題意
恆溫時 ΔU=0 (無變化) Q=W
(B)答案:
PV=nRT nRT為定值
P1/P2=V2/V1
-> 1/? = 2/1 ?=P2=0.5 (P1/2)
(C)答案:
膨脹 有做功
(D)答案:
因為 Q=W
要膨脹就必須和外界拿熱量做功 所以正確
: 答案:
: (1)1000
: (2)30度C
: (3)A
: 一二題可以給我算式嗎?
: 第三題何為內能?
: 感謝各位高手~
最後再補充熱力學公式的三種情況 ΔU=Q-W
1.恆壓 W=0 (壓力固定 不對外界做功)
ΔU=Q 熱量=內能變化 (只吃不動，吃多少熱量，胖多少內能)
2.恆溫 ΔU=0 (溫度固定)
Q=W (保持身材 吃多少做多少功)
3.絕熱 Q=0 (不吸熱不放熱)
ΔU=-W (不吃熱量 對外做功會瘦 外界作功會胖) ΔU=+ >系統內能增加
ΔU=- >系統內能減少
(故得知內能增加則外
界對系統作功，內能減少
則為系統對外界做功)
--------------------------------------------------------
以上大概就是熱力學比較會考的東西了..
其他有可能會考的恆容莫耳、恆壓莫耳我都是靠感覺在寫的，真叫我推公式還真不會..
有些版本的公式是ΔU=Q+W 那個是學物理的比較常見
我是學化學的，好像在一次的會議中改成ΔU=Q-W重新定義 系統與外界 的關係
最後祝福你我都可以金榜題名~
還有5天，加油!
....法規好討厭Q_Q
--
※ 引述《ernienewlife (打火弟兄)》之銘言：
: [考題] 國考歷屆考題與考題觀念討論(書裡看到的選這個)請附上想法、出處
: 出處:101年一般警察
: (1)0.5 公升的自來水中若含有 0.5 g 的鈣離子，則此溶液之鈣離子的濃度為多少 ppm？
公式:
公克*1000/公升
依題， (0.5g*1000)mg/0.5L = 1000ppm
另外對於這種單位換算轉不過來的 這裡有個方法
例如要把 30平方公尺/8公斤 轉換成 ?平方公分/?公克
就可以寫作下面這樣 然後把同單位的消掉得到你要的新單位
30 m^2 100cm 1kg
－ x － x ( － )^2 x ( － ) = 30*100^2/(8*1000)= 37.5 cm^2/g
８ kg 1m 1000g
: (2)一公斤 20℃的水（比熱大小為 1 kcal/kg·℃）與一公斤 50℃的液體（比熱大小為 0.5 kcal/kg·℃），充分混合
: 達到熱平衡時，平衡溫度為?
這種題目你要記得 低溫的會升溫 高溫的會降溫 最終達到平衡溫度(ET)
換句話說就是
低溫升到ET所需的熱量=高溫降到ET所放出的熱量
熱量計算法: 重量*比熱*溫度差(升溫或降溫)
列式:
水:
1*1*(ET-20)=1*0.5*(50-ET) 解ET得 ET=30 (度C)
: (3)考慮理想氣體等溫膨脹（isothermal expansion）的過程。膨脹前的氣體壓力為
P，體積為 V。膨脹後的體積
: 為 2 V。則以下敘述何者錯誤？
: 猨(A)氣體膨脹後的內能增加 獏(B)氣體膨脹後壓力為 P/2
: 獱(C)膨脹過程氣體對外界作功 斅(D)氣體在膨脹過程中必須由外界吸收熱能
這個牽扯到熱力學 熱力學就我的理解是指"熱"(溫度)、"功"(體積) 守恆
ΔU=Q-W 內能變化=熱-功
依照題意
恆溫時 ΔU=0 (無變化) Q=W
(B)答案:
PV=nRT nRT為定值
P1/P2=V2/V1
-> 1/? = 2/1 ?=P2=0.5 (P1/2)
(C)答案:
膨脹 有做功
(D)答案:
因為 Q=W
要膨脹就必須和外界拿熱量做功 所以正確
: 答案:
: (1)1000
: (2)30度C
: (3)A
: 一二題可以給我算式嗎?
: 第三題何為內能?
: 感謝各位高手~
最後再補充熱力學公式的三種情況 ΔU=Q-W
1.恆壓 W=0 (壓力固定 不對外界做功)
ΔU=Q 熱量=內能變化 (只吃不動，吃多少熱量，胖多少內能)
2.恆溫 ΔU=0 (溫度固定)
Q=W (保持身材 吃多少做多少功)
3.絕熱 Q=0 (不吸熱不放熱)
ΔU=-W (不吃熱量 對外做功會瘦 外界作功會胖) ΔU=+ >系統內能增加
ΔU=- >系統內能減少
(故得知內能增加則外
界對系統作功，內能減少
則為系統對外界做功)
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以上大概就是熱力學比較會考的東西了..
其他有可能會考的恆容莫耳、恆壓莫耳我都是靠感覺在寫的，真叫我推公式還真不會..
有些版本的公式是ΔU=Q+W 那個是學物理的比較常見
我是學化學的，好像在一次的會議中改成ΔU=Q-W重新定義 系統與外界 的關係
最後祝福你我都可以金榜題名~
還有5天，加油!
....法規好討厭Q_Q
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