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二題普化問題請教 - 考試

Hedy avatarHedy · 2012-06-01

Table of Contents

1. 比較MgCl2 與CsCl的熔點高低?
小弟我想到比較兩者的離子鍵強就代表熔點高
（1） 用電負度差判斷：因為Mg與Cl的電負度差較Cs與Cl的電負度差來得
小所以離子鍵強度： MgCl2 < CsCl
（錯的答案）

（2）用極化現象判斷卻可以解釋離子鍵強度： MgCl2 > CsCl
（對的答案）


2. 比較MgCl2與NaCl的離子性強弱?
小弟我想到用
（1）用電負度差判斷：因為Mg與Cl的電負度差較Na與Cl的電負度差來得
小所以離子鍵強度： MgCl2 < NaCl
（對的答案）

（2）用極化現象判斷解釋離子鍵強度： MgCl2 > NaCl
（錯的答案）

為何兩題相同的問題
用相同的解法確有不同的答案
可以請大大幫忙解惑嗎 感謝


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All Comments

Todd Johnson avatarTodd Johnson2012-06-04
比較離子鍵強弱用Q+Q-/r2的公式就可以了..
Connor avatarConnor2012-06-05
MgCl2的熔點要考慮三個原子，其鍵能是考慮兩個原子
Mia avatarMia2012-06-06
樓上大大您的意思是因為MgCl2是三個原子 所以熔點高摟
Eden avatarEden2012-06-09
而鍵能因為是兩個原子 因為電負度差比NaCl小
Jacob avatarJacob2012-06-12
所以離子性比氯化鈉低摟?那極化現象為何無法解釋?
Kelly avatarKelly2012-06-16
其實"極化現象",主要是來判斷"極性共價鍵"的,也就是針
Jack avatarJack2012-06-19
對都是非金屬原子而形成鍵結的,才去判斷其極化現象,也
Quanna avatarQuanna2012-06-22
就是共價性與離子性的比例問題,用陰電性(電負度)去看
Lydia avatarLydia2012-06-27
至於MgCl2與NaCl都是金屬與非金屬形成鍵結,故是離子鍵
Carol avatarCarol2012-06-27
所以要用離能公式去算鍵能(應該是Q+Q-/r,r2是庫倫定律
Steve avatarSteve2012-07-02
用來算作用力),離子鍵就是算做100％極化,所以無極化現
Annie avatarAnnie2012-07-02
象"的比較～～理論上,先弄清楚對象是何種化合物,就不會
Skylar DavisLinda avatarSkylar DavisLinda2012-07-03
用錯觀念～如有錯,請其他高手補充,畢竟5-6年沒碰了~現
在只熟現在學的...
Donna avatarDonna2012-07-03
不過若比較離子化合物的"單獨一個鍵能",用陰電性看是OK
Quanna avatarQuanna2012-07-05
上面一句修正(打太快),比較離子化合物的"離子性",則可
Lauren avatarLauren2012-07-08
用”電負度差”去看,就像兩個都是頂尖高手,但也有高下
一樣~~