幾題分析化學題目 - 考試

1.未知濃度之KMnO4溶液40.0ml，在酸性溶液下，加入過量KI，使KMnO4還原至
Mn2+，若要滴定此時游離之碘，則需0.05M之Na2S2O3 45ml，則KMnO4溶液之濃度為:

答:2.13x10^-2 M

我怎麼算都是 1.13x10^-2 M，有人能告知嗎?

2.標定K2CrO4之溶液濃度是採用99.78%鐵線，於0.2011g鐵線之HCl溶液加上K2CrO4溶液
42.03ml，然後用0.1002N的FeSO4溶液(當為還原劑)滴定需要8.20ml，試求K2CrO4
之Normality。(Fe = 55.85)

答:0.1050N

我把電子莫爾數考慮進去後得到很奇怪的答案

3.某鐵礦112g，經處理後始其中鐵成分完全轉變為Fe2+溶液，並加入硫酸得100ml之
水溶液，取其10ml用0.2M KMnO4滴定達當量點，計共用去KMnO4 50ml，則此鐵礦中
含鐵之百分率為何? (Fe = 56)

答:25%

我算是12.5%，因為我算出Fe有14g，但照答案來看Fe有28g，怎算的?

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